Natrio karbonatas yra labiau žinomas kaip skalbimo soda. Kaip ir panašiai skambantis natrio bikarbonato junginys - kepimo soda, jis yra bazinis ir gali reaguoti su rūgštimis. HCl arba druskos rūgštis yra stipri rūgštis, reaguojanti su natrio karbonatu. Reakcijos metu susidaro dideli anglies dioksido dujų, vandens ir valgomosios druskos kiekiai.
Natrio karbonatas
Natrio karbonato cheminė formulė yra Na2CO3. Jis turi keletą skirtingų programų, iš kurių viena gamina tam tikras stiklo rūšis. Tačiau namų ūkio lygmenyje natrio karbonatas yra kasdienis vandens minkštinimo priemonė. Daugelyje bendruomenių yra daug kalcio ir magnio jonų - teigiamai įkrautų dalelių - vandenyje, kurie neleidžia plovikliui veikti taip efektyviai. Į vandenį pridėtas natrio karbonatas padeda pašalinti magnio ir kalcio jonus, padidina ploviklio efektyvumą.
HCl
HCl yra druskos rūgšties, stiprios neorganinės rūgšties, vadinasi, neturinčios anglies, rūgštis, cheminė formulė, aiškina dr. Martinas Silberbergas savo knygoje „Chemija: medžiagos ir pokyčių molekulinė prigimtis“. Kaip ir visos rūgštys, HCl turi galimybę prarasti vandenilio atomą vandens pagrindu pagamintame tirpale. Jei yra bazės, HCl suteikia vandeniliui bazę. Taip gaunami du nauji junginiai, iš kurių nė vienas nėra stipri rūgštis ar stipri bazė, ir vadinami neutralizacijos reakcija.
Natrio karbonatas ir HCl
Sumaišius natrio karbonatą ir HCl, dvi HCl molekulės suteikia vandenilio atomus natrio karbonatui. Taip gaunama angliarūgštė, kurios formulė H2CO3. Natris iš natrio karbonato sudaro druską su chlorido dalelėmis iš HCl, sukurdamas natrio chloridą arba stalo druską. Anglies rūgštis yra gana nestabili, paaiškina p. Reginald Garrett ir Charles Grisham savo knygoje „Biochemija“ ir suskyla į anglies dioksidą - CO2 ir vandenį.
Reakcijos naudingumas
Kadangi druskos rūgštis nėra kažkas, ko greičiausiai turite namuose, reta, kad iš tikrųjų patys sumaišytumėte natrio karbonatą ir HCl. Tačiau reakcija gali būti naudinga pramoniniu mastu, nes natrio karbonatas gali būti naudojamas siekiant pašalinti HCl perteklių iš tirpalo. Pramonėje įprasta iš tirpalo pašalinti tam tikrą rūgšties kiekį, kad būtų galima kontroliuoti galutinio tirpalo pH - rūgštingumo lygį.
