Cheminiai kalio hidroksido ir natrio hidroksido pavadinimai yra atitinkamai KOH ir NaOH. Nei viena iš šių cheminių medžiagų nėra naudojama mitybos tikslais, nes jas vartoti viduje būtų nepaprastai pavojinga. Nors jie gali būti keičiami įvairiais tikslais, tarp jų yra nedideli chemijos ir praktinio taikymo skirtumai.
Cheminiai skirtumai
Kalio hidroksidas ir natrio hidroksidas yra kaustinės bazės, susidarančios iš šarminio metalo, joniškai sujungto su hidroksido grupe. Metalas kalio hidrokside yra sunkesnis nei metalas natrio hidrokside. Kalio atominė masė yra 39, 10, o natrio - 22, 99. Šis svorio skirtumas atspindi kiekvieno metalo protonų skaičiaus skirtumą. Kalis turi 19 protonų, o natris - tik 11.
Reaktyvumo skirtumai
Kaip ir visos stiprios bazės, tiek KOH, tiek NaOH reakcija su vandeniu yra stipriai egzoterminė. Abi reakcijos generuoja šilumą ir išskiria vandenilį. Tačiau skirtumas tarp NaOH ir KOH yra tas, kad KOH ir vandens reakcija yra šiek tiek mažiau egzoterminė.
Panaudojimas
KOH yra pigesnis nei NaOH. Dėl sąnaudų skirtumo KOH pramoninis pritaikymas yra didesnis nei NaOH. KOH naudojamas kalio permanganatui, kalio fosfatui ir kalio karbonatui gaminti. Jis taip pat naudojamas trąšų ir muilo gamyboje. Kadangi KOH yra laidus nei NaOH, jis naudojamas kaip elektrolitas cheminėse baterijose.
Kita vertus, NaOH yra pirmenybė teikiama buitinėms reikmėms, tokioms kaip kanalizacijos valymas ir plaukų tiesinimas. Jis taip pat naudojamas naftos perdirbimui, popieriaus gamybai, šokolado ir kakavos perdirbimui. Maistui gaminti naudojamas liutefiskas ir košės gaminimas.
Kiti skirtumai
KOH tirpalai palieka baltą arba permatomą dėmę, tuo tarpu NaOH tirpalai palieka geltoną dėmę.
KOH geriau tirpsta vandenyje. Nors tik 100 g NaOH ištirps 100 ml vandens, 121 g KOH ištirps tame pačiame vandens kiekyje tokiomis pačiomis sąlygomis. KOH taip pat geriau tirpsta metanolyje arba etanolyje nei NaOH.
